115、關(guān)于原電池正負(fù)極方程式書寫小竅門：
（1）個(gè)人是這么記住的，記住一個(gè)通式就是2H2O+O2+4e-=4OH-（這個(gè)方程式既是吸氧腐蝕的正極，又是氫氧燃料電池堿性電解質(zhì)的正極方程式）
（2）若氫氧燃料電池為酸性電解質(zhì)：負(fù)極：2H2-4e-=4H+（生成的氫離子在酸性條件下可以存在）正極我們看通式（生成氫氧根離子不能在酸性條件下存在，左右各加4個(gè)氫離子氫離子，4H++2H2O+O2+4e-=4OH-+4H+，左右約掉兩摩爾水，O2+4H++4e-=2H2O
（3）若氫氧燃料電池為堿性電解質(zhì)：負(fù)極：2H2-4e-=4H+（生成的氫離子在堿性條件下不可以存在，左右需要各加4個(gè)氫氧根離子4OH-+2H2-4e-=4H+4OH-，合并為：2H2+4OH--4e-=4H2O正極就是通式，記住了嗎？（其實(shí)我們只需要記住2H2O+O2+4e-=4OH-這個(gè)通式，分析氫氧燃料電池是酸性還是堿性電解質(zhì)，然后左右需要各加4個(gè)氫離子還是4個(gè)氫氧根離子，對(duì)不）
116、外形上的主要區(qū)別:蒸餾燒瓶在瓶頸處有一略向下伸出的細(xì)玻璃管,而圓底燒瓶則無(wú)此裝置。
117、SO32－與MnO4－無(wú)論酸堿性如何，都不能大量共存（SO2與SO32－中S的化合價(jià)相同，還原性也相似）。
118、酸性：2MnO4-+5SO32-+6H+==2Mn2++5SO42-+3H2O近中性：2MnO4-+3SO32-+H2O==2MnO2+3SO42-+2OH-堿性：2MnO4-+SO32-+2OH-==2MnO42-+SO42-+H2O有3種情況。
119、高錳酸鉀與二氧化硫反應(yīng)：
2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4
120、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA（錯(cuò)誤，標(biāo)況為液體）
121、沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。（錯(cuò)誤，膠體粒子可以帶電荷，但整個(gè)膠體呈電中性）
122、甲烷燃料電池：記住還是通式一般情況甲烷燃料電池都是堿性電解質(zhì)（生成的二氧化碳?xì)怏w會(huì)溶于堿生成碳酸根）
負(fù)極：CH4+10OH-－8e-=CO32－+7H2O
正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-
總方程式： CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O
記住寫燃料電池方程式可以用總的方程式減去簡(jiǎn)單的方程式就是另一極的方程式，
歸根到底還是要記住通式2H2O+O2+4e-=4OH-）若燃料電池為酸性電解質(zhì)呢,
還是以甲烷燃料電池為例：（正極方程式在通式基礎(chǔ)上左右各加4個(gè)氫離子）
負(fù)極：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+（總反應(yīng)方程式減去正極反應(yīng)方程式）
正極：2O2+8H++8e-=4H2O（通式基礎(chǔ)上左右加4個(gè)氫離子，再配成8e,左右各乘以2）
總CH4+2O2=CO2+2H2O
2010
