165、硫酸氫鈉。這是強(qiáng)酸的酸式鹽，只電離，不水解。
NaHSO4的電離:NaHSO4=Na+H++SO4（2-）（溶液中）
NaHSO4=Na+HSO4-（熔融）高考題出過選擇題，要知道硫酸氫鈉水溶液顯酸性。
166、鹽類水解的應(yīng)用：
（1）配置氯化鐵溶液，加入一定量的鹽酸防止水解（方程式會(huì)寫嗎，就是鐵離子奪取水中的氫氧根離子，生成氫氧化鐵膠體（非沉淀），或直接溶解在濃鹽酸中再加水稀釋。
（2）鎂條放入氯化銨、氯化銅、氯化鐵溶液中產(chǎn)生氫氣。為什么因?yàn)殇@根離子，銅離子，鐵離子，水解奪取水中的氫氧根離子，有氫離子產(chǎn)生，溶液顯酸性。
（3）制備氫氧化鐵膠體：廢水中滴加飽和氯化鐵溶液（并繼續(xù)煮沸，就是水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡會(huì)向著吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，也就是生成氫氧化鐵膠體方向）
（4）明礬、三氯化鐵凈水，鋁離子和鐵離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體。
（5）蘇打可以洗滌去油污：蘇打是碳酸鈉，碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根離子，加熱，促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)。
（6）泡沫滅火器的原理：硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解的應(yīng)用。
（7）某些揮發(fā)性酸的鹽溶液加熱蒸干的產(chǎn)物：氯化鐵、氯化鋁、氯化銅，加熱蒸干得不到原物質(zhì)。氯化鐵蒸干灼燒得到三氧化二鐵。氯化鋁得到三氧化二氯，氯化銅得到氧化銅。不揮發(fā)的鹽溶液：硫酸鋁、碳酸鈉，加熱得到原物質(zhì)，因?yàn)榱蛩帷溲趸c不揮發(fā)，不可能得到氫氧化鋁和氫氧化鈉。
167、蒸干鹽溶液所得物質(zhì)的判斷：
（1）先考慮分解：碳酸氫鈉、碳酸氫鈣。蒸干得到碳酸鈉和碳酸鈣
（2）考慮氧化還原反應(yīng)：加熱蒸干亞硫酸鈉溶液得到硫酸鈉，硫酸亞鐵得到硫酸鐵。
（3）鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，一般得到原物質(zhì)。如硫酸銅。鹽類水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干一般得到對(duì)應(yīng)氧化物，如氯化亞鐵得到三氧化二鐵。
（4）氯化銨、硫化銨溶液蒸干、灼燒無殘留物。（鹽類水解選擇題會(huì)出，大題也會(huì)，讓你寫出水解方程式，記住常見的水解離子，反應(yīng)方程式有水參與，生成氫離子或氫氧根離子，雙水解五氫離子和氫氧根離子生成）
2010
