元素周期表

今天要帶娃兒讀一本新書，發(fā)現(xiàn)很多概念都不記得了，開始補(bǔ)

原子序數(shù)跟元素的原子結(jié)構(gòu)有如下關(guān)系：

質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)

我是氫，我最輕，火箭靠我運(yùn)衛(wèi)星；

我是氦，我無賴，得失電子我最菜；

我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起；

我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離；

我是硼，黑銀灰，論起電子我很窮；

我是碳，反應(yīng)慢，既能成鏈又成環(huán)；

我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨；

我是氧，不用想，離開我就憋得慌；

我是氟，最惡毒，搶個(gè)電子就滿足；

我是氖，也不賴，通電紅光放出來；

我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；

我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝；

我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗；

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；

我是磷，害人精，劇毒列表有我名；

我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手；

我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；

我是氬，活性差，霓虹紫光我來發(fā)；

我是鉀，把火加，超氧化物來當(dāng)家；

我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在；

我是鈦，過渡來，航天飛機(jī)我來蓋；

我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色；

我是錳，價(jià)態(tài)多，七氧化物爆炸猛；

我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺；

我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅；

我是砷，顏色深，三價(jià)元素奪你魂；

我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來秀；

我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如；

我是碘，升華煙，遇到淀粉藍(lán)點(diǎn)點(diǎn)；

我是銫，金黃色，入水爆炸容器破；

我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼；

我是金，很穩(wěn)定，扔進(jìn)王水影無形；

我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨(dú)；

我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛；

我是鎵，易融化，沸點(diǎn)很高難蒸發(fā)；

我是銦，軟如金，輕微放射宜小心；

我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華；

我是鍺，可晶格，紅外窗口能當(dāng)殼；

我是硒，補(bǔ)人體，口服液里有玄機(jī)；

我是鉛，能儲(chǔ)電，子彈頭里也出現(xiàn)。

初三只要記住：氫氦鋰鈹硼,碳氮氧氟氖,鈉鎂鋁硅磷,硫氯氬鉀鈣

● 元素周期表主要考查周期表的結(jié)構(gòu)，要能做到不看書能把周期表的格子畫出來（鑭系、錒系除外）。在格子中能把主族元素的元素符號(hào)或名稱寫出或說出來。 

● 口訣1：三短三長一未完，十六個(gè)族十八行。意思是：從上往下：三個(gè)短周期、三個(gè)長周期、一個(gè)未完成周期；從左往右：共有十六個(gè)族、分成十八縱行，自左向右依次是：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ族、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族。 

● 口訣2：七主七副七周期，0族、Ⅷ族、鑭錒系。意思是：整體上看，元素周期表共有七個(gè)主族、七個(gè)副族，七個(gè)周期，還有一個(gè)0族、一個(gè)Ⅷ族、一個(gè)鑭系、一個(gè)錒系。 

● 三個(gè)分區(qū)兩對(duì)數(shù)：三個(gè)分區(qū)是指：在元素周期表中，可以把元素分為三個(gè)區(qū)域：ⅠA、ⅡA、叫做S區(qū)，ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族叫做P區(qū)，ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ族、ⅠB、ⅡB叫做d區(qū)。（實(shí)際上還有鑭系、錒系叫做f區(qū)。）這樣分區(qū)的深層意義不用管它，在中學(xué)化學(xué)中有用的是：1、s區(qū)元素的原子序數(shù)（即核電荷數(shù)）從上往下，相鄰兩種元素的差為2、8、8、18、18、32，而p區(qū)則為8、8、18、18、32 。2、s區(qū)元素的陽離子最外層都是8個(gè)電子；p區(qū)元素的陰離子最外層都是8個(gè)電子，陽離子最外層則有的是8電子（前三周期元素），有的是18電子（4、5、6周期的金屬元素的最高價(jià)陽離子），有的是18+2電子（4、5、6周期的金屬元素的低價(jià)陽離子）。（加下劃線的不用記）兩對(duì)數(shù)是指：第一對(duì)：元素的原子序數(shù)=元素的核電荷數(shù)；第二對(duì)：主族元素原子的最外層電子數(shù)=族序數(shù)。（第三對(duì)：元素原子的電子層數(shù)=所在周期數(shù)） 上一元素所在周期的元素種數(shù) 下一元素所在周期的元素種數(shù)

 ● 現(xiàn)行周期表的最末一種元素是112號(hào)元素，它是第七周期ⅡB族。也就是說往后再排的元素依次是第七周期的ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族（118號(hào)；比火警電話119少1.）【記住這點(diǎn)以后解題很有用】 

● 副族元素的原子的最外層電子數(shù)幾乎全部是一個(gè)或兩個(gè)（一般地不等于族序數(shù)）【只有46號(hào)元素鈀特殊】。 

● 核素的概念應(yīng)該是：具有相同的確定的核組成（指核中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)）的原子和單核離子的總稱。換言之，看兩個(gè)或多個(gè)微粒是否屬于同種核素，是看它們的原子核中質(zhì)子數(shù)是否相同、中子數(shù)是否相同。 

● 同位素的概念是：在同一種元素中（即質(zhì)子數(shù)一定相同），中子數(shù)不相同的核素之間（即不同的核素之間）互相稱為同位素。同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。（核性質(zhì)-屬于物理性質(zhì)-不同）。 

● 對(duì)于表示核素的核組成符號(hào)要做到非常熟悉，非常敏感。所謂非常熟悉是指“左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)?！币浅Ｊ煜?；所謂非常敏感是指一旦元素符號(hào)的左上角出現(xiàn)數(shù)字，與相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)的量，如相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量等的計(jì)算及應(yīng)用就必須十分小心，它們一般地不再與通常熟悉的數(shù)值相同！??！ 

● 對(duì)于氫元素的三種核素的特有名稱和符號(hào)要很熟悉：氕 H，氘 D，氚 T?！就ǔ慔不表示氕，而表示氫元素。】 

● 每種核素都有自己的相對(duì)原子質(zhì)量，如：32S為31.9720733S為32.9714634S為33.9678636S為35.96709也都有自己的豐度（即該核素的原子總數(shù)在該元素的原子總數(shù)中占的百分?jǐn)?shù)）如：32S為95.03S為0.764S為4.226S為0.014%（不知為什么，總和略小于100%。這是化學(xué)手冊(cè)上的數(shù)據(jù)。） 

● 核素的質(zhì)量數(shù)（或叫做原子的質(zhì)量數(shù)）定義是：這種原子的原子核中所有質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量的近似整數(shù)值之和（因?yàn)橐粋€(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量為1.007≈1，所以此和等于該核中的質(zhì)子數(shù)。）加上這種原子的原子核中所有中子的相對(duì)質(zhì)量的近似整數(shù)值之和（因?yàn)橐粋€(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量為1.008≈1，所以此和等于該核中的中子數(shù)。）所得出的數(shù)值叫做這種原子的質(zhì)量數(shù)（也可以叫做該核素的質(zhì)量數(shù)）。 

● 絕大多數(shù)核素（只有少數(shù)幾種例外）的質(zhì)量數(shù)確實(shí)等于它的相對(duì)原子質(zhì)量的近似整數(shù)值（參見上條S），但卻不能認(rèn)為核素的質(zhì)量數(shù)就是它的相對(duì)原子質(zhì)量的近似整數(shù)值 。 

● 核素的質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量之和加中子的相對(duì)質(zhì)量之和總是大于核素的相對(duì)原子質(zhì)量，這是因?yàn)樵谫|(zhì)子和中子結(jié)合成原子核時(shí)，需要足夠的能量，所以發(fā)生了質(zhì)量虧損。以后在物理中會(huì)學(xué)到。 

● 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是測出該元素的各種天然（不是人造）穩(wěn)定（不是放射性）核素的相對(duì)原子質(zhì)量及其豐度，再計(jì)算出的。元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于該元素的各種天然穩(wěn)定核素的相對(duì)原子質(zhì)量以其豐度為加權(quán)系數(shù)的加權(quán)平均值。如：S元素的相對(duì)原子質(zhì)量= 31.97207×95.0% + 32.97146×0.76% + 33.96786×4.22% + 35.96709×0.014% = 32.06252868 

● 用各核素的質(zhì)量數(shù)代替核素的相對(duì)原子質(zhì)量仿照上式求出的值叫做元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量。由于我們平常使用的相對(duì)原子質(zhì)量不需要非常精確，所以這兩者之間在數(shù)值上沒什么區(qū)別，但意義是不相同的。 

● 大多數(shù)元素都有兩種或更多種核素（有的書上叫做同位素），但如Na、Al、P等元素卻只有一種核素。在自然界各元素的核素分布是基本均勻的，就是說水中氫元素的三種核素的比例與氫氣中氫元素的三種核素的比例是基本相同的。

元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律 

1 原子半徑 

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??； 

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。 注意：原子半徑在VIB族及此后各副族元素中出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。從鈦至鋯，其原子半徑合乎規(guī)律地增加，這主要是增加電子層數(shù)造成的。然而從鋯至鉿，盡管也增加了一個(gè)電子層，但半徑反而減小了，這是與它們對(duì)應(yīng)的前一族元素是釔至鑭，原子半徑也合乎規(guī)律地增加（電子層數(shù)增加）。然而從鑭至鉿中間卻經(jīng)歷了鑭系的十四個(gè)元素，由于電子層數(shù)沒有改變，隨著有效核電荷數(shù)略有增加，原子半徑依次收縮，這種現(xiàn)象稱為“鑭系收縮”。鑭系收縮的結(jié)果抵消了從鋯至鉿由于電子層數(shù)增加到來的原子半徑應(yīng)當(dāng)增加的影響，出現(xiàn)了鉿的原子半徑反而比鋯小的“反?！爆F(xiàn)象。 

2元素變化規(guī)律 

（1） 除第一周期外，其余每個(gè)周期都是以金屬元素開始逐漸過渡到非金屬元素，最后一稀有氣體元素結(jié)束。 

（2）每一族的元素的化學(xué)性質(zhì)相似 

3元素化合價(jià) 

（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無正價(jià)，氧無+6價(jià)，除外）； 

（2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同

 (3) 所有單質(zhì)都顯零價(jià) 

4單質(zhì)的熔點(diǎn) 

（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減； （2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增 

5元素的金屬性與非金屬性 

（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。 

6最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性 

元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。

 7 非金屬氣態(tài)氫化物 

元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng)；同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。 

8單質(zhì)的氧化性、還原性 一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱。 推斷元素位置的規(guī)律 判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律： （1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)； （2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。 陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律 由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子 所以, 總的說來(同種元素) (1) 陽離子半徑<原子半徑 (2) 陰離子半徑>原子半徑 (3) 陰離子半徑>陽離子半徑 (4)或者一句話總結(jié)，對(duì)于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。 （不適合用于稀有氣體）